高考理综复习要点有哪些
高考理综复习要点有哪些？
命题可以分为两类：一类是非概括性命题，只表示两个以上的特殊事物之间关系。以下是小编帮大家整理的带来的高考理综复习要点有哪些，仅供参考,希望帮到大家!
高考理综复习要点有哪些
1、基因具有双螺旋结构，基因储存的遗传信息指碱基对的排列顺序
2、基因可控制酶的合成进而来控制生物性状
3、产前诊断羊水检查胎心细胞上有关酶的活性
4、基因重组发生在受精过程中吗?
不在，基因重组发生在精子与卵细胞行程过程中，即发生在减数第一次分裂后期及四分体时期
5、激素进入血液后定向运输到靶细胞上，对吗?不对，激素运输至全身各处，但只在靶细胞处发挥作用
6、生态系统的结构包括哪些?组成成分：生产者消费者、分解者、非生物的物质与能量以及食物网、食物链
7、设置对照组的目的是排除其他因素对实验结果的影响，以保证本实验的结果是由于单一要证因素引起的
8、目的基因不能直接导入受体细胞来表达，原因是目的基因无复制原点，目的基因无表达所需的启动子
9、以mRNA为材料可得到cDNA，原理是在逆转录酶的作用下，以mRNA为模板按照碱基互补配对原则可以合成cDNA(叫做“反转录”)
10、DNA分子按反向平行方式盘旋成双螺旋结构
11、DNA分子的三大特性稳定性、多样性、特异性
12、DNA的基本骨架是怎样构成的?磷酸和脱氧核糖交替连接，排列在外侧，构成基本骨架
13、为什么DNA能够进行准确的复制?DNA具有独特的双螺旋结构，能为复制提供精确的模块;通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行
14、细胞内水分的主要作用是?为细胞内的化学反应提供液体环境、作为某些化学反应的反应物、维持细胞的渗透压、是细胞的重要组成部分，重要的结构组织
15、基因表达载体的组成是启动子、插入基因(目的基因)、终止子、抗性基因、复制原点
16、质粒载体作为基因工程的工具，应具备的条件有必须有一个或多个限制酶的酶切分点、必须有自我复制的能力、具有标记基因、分子大小合适、必须是安全的不伤害受体细胞
17、而作为基因表达载体，还需要启动子和终止子
18、转录和翻译同时进行发生在原核生物中
19、基因控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物性状。基因控制蛋白质的结构直接控制生物性状
20、密码子与氨基酸之间通过tRNA连接
21、基因突变的内因是什么?DNA分子复制过程中碱基互补配对发生错误，从而造成碱基配列顺序的变化
22、基因突变的五大特点是普遍性、随机性、低频性、不定向性、少利多害性
23、镰刀型细胞贫血症能遗传给后代吗?属于基因突变的那种类型?原因?能，碱基对的替换;基因控制蛋白质的结构来控制红细胞的结构;是在生殖细胞中DNA复制发生错误，一般传递给子代
24、多巴胺和一氧化氮、乙酰胆碱都可以作为神经递质
25、能够作用于氨键的酶有解旋酶、RNA聚合酶，作用于磷酸二酯键的有DNA酶、DNA聚合酶、RNA聚合酶、DNA连接酶、限制酶
26、自然条件下，原核生物能发生基因重组吗?一般不能，特殊条件下可以，如肺炎双球菌的转化
27、基因突变的概念：由于DNA分子中发生碱基对的增添、缺失或替换，而引起的基因结构的改变，注意(如果碱基对发生改变，而基因结构为引起改变，即在无遗传效应的DNA片段，则不属于基因突变)
28、可遗传基因指遗传物质发生了改变，即遗传物质发生了改变就属于可遗传的变异
29、在相同时间内，物质扩散进细胞的体积与细胞总体积之比可以反映细胞运输的效率
30、硝化细胞能将土壤中的NH3氧化成HNO3和HNO2，并利用这两化学反应释放的化学能合成糖类，属于自养型生物
高考必背物理公式
匀速直线运动的位移公式：x=vt
匀变速直线运动的速度公式：v=v0+at
匀变速直线运动的位移公式：x=v0t+at2/2
向心加速度的关系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2
力对物体做功的计算式：w=fl
牛顿第二定律：f=ma
曲线运动的线速度：v=s/t
曲线运动的角速度：ω=θ/t
线速度和角速度的关系：v=ωr
周期和频率的关系：tf=1
功率的计算式：p=w/t
动能定理：w=mvt2/2-mv02/2
重力势能的计算式：ep=mgh
高考物理公式(常用版)
机械能守恒定律：mgh1+mv12/2=mgh2+mv22/2
库仑定律的数学表达式：f=kqq/r2
电场强度的定义式：e= f/q
电势差的定义式：u=w/q
欧姆定律：i=u/r
电功率的计算：p=ui
焦耳定律：q=i2rt
磁感应强度的定义式：b=f/il
安培力的计算式：f=bil
洛伦兹力的计算式：f=qvb
法拉第电磁感应定律：e=δф/δt
导体切割磁感线产生的感应电动势：e=blv
一、质点的运动(1)------直线运动
1)匀变速直线运动
1.平均速度v平=s/t(定义式) 2.有用推论vt2-vo2=2as
2.中间时刻速度vt/2=v平=(vt+vo)/2 4.末速度vt=vo+at
3.中间位置速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t
4.加速度a=(vt-vo)/t {以vo为正方向,a与vo同向(加速)a>0;反向则af2)
5.互成角度力的合成：
f=(f12+f22+2f1f2cosα)1/2(余弦定理) f1⊥f2时:f=(f12+f22)1/2
6.合力大小范围：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|
7.力的正交分fx=fcosβ,fy=fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=fy/fx)
二、动力学(运动和力)
1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2.牛顿第二运动定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3.牛顿第三运动定律：f=-f?{负号表示方向相反,f、f?各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动}
4.共点力的平衡f合=0,推广 {正交分解法、三力汇交原理｝
5.超重：fn>g,失重：fnr｝
3.受迫振动频率特点：f=f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力=f固,a=max,共振的防止和应用〔见第一册p175〕
5.机械波、横波、纵波〔见第二册p2〕
6.波速v=s/t=λf=λ/t{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}
7.声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)
8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册p21〕｝
三、冲量与动量(物体的受力与动量的变化)
1.动量：p=mv {p:动量(kg/s),m:质量(kg),v:速度(m/s),方向与速度方向相同｝
3.冲量：i=ft {i:冲量(n?s),f:恒力(n),t:力的作用时间(s),方向由f决定｝
4.动量定理：i=δp或ft=mvt–mvo {δp:动量变化δp=mvt–mvo,是矢量式}
5.动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?
6.弹性碰撞：δp=0;δek=0 {即系统的动量和动能均守恒}
7.非弹性碰撞δp=0;0
化学实验现象总结
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
化学性质高考必考知识点
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)
高中化学基础知识点总结
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
6.化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
7..二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰